高中化学盐类水解的应用试题

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是(    )

A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L^－1 NaClO溶液和0.1 mol·L^－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

D．配制1 mol·L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )

A．1∶10∶10^10∶10^9

B．1∶5∶5×10^9∶5×10^8

C．1∶20∶10^10∶10^9

D．1∶10∶10^4∶10^9

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④NH₄HCO₃⑤(NH₄)₂CO₃。下列关系或者说法正确的是(    )

A．c(CO3^2^－)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3^－)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^-)

草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na^＋）＝c(HRO3^－）＋2c(RO3^2^－）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na^＋）＞c(Cl^—）＞c(CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4^＋）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ•mol^-1

B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH^-)+N(ClO^-)+N(HClO)=0.001NA

C．已知： 则反应的焓变为: ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ•mol^-1 = －384 kJ•mol^-1

D．常温下，在0.10 mol•L^-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

下列说法正确的是

A．c(H^+)= c(OH^－)的溶液一定呈中性

B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH>7

D．0.1 mol•L^－1Na2S溶液中：2c(Na^+) ＝ c(S^2^－) + c(HS^－) + c(H2S)

写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
（1）硫酸铝溶液：               (显    性)。
（2）硝酸铵溶液：                (显_   性)。
（3）次氯酸钠溶液：            (显_  性)。
（4）碳酸氢钠溶液：              (显_  性)。

0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH 最接近

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HZ、HY	B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ	D．HY、HZ、HX

下列关于盐类水解的叙述中，错误的是

A．盐类水解是中和反应的逆反应

B．盐类水解过程中吸热过程

C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是

A．CaCO3

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1氨水	pH＝11 氨水	0.1 mol·L^－1盐酸	pH＝3 盐酸

A.由水电离出的c(H^＋)：③>①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)
D．②与④等体积混合，混合液pH>7

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A.	浓氨水可检验氯气管道泄漏	浓氨水与氯气发生复分解反应
B.	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含Cu^2^＋的溶液中置换出铜