高中化学反应热的大小比较试题

在室温下，发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z^－+2XO₄^－＝2X²⁺+5Z₂+8H₂O  ②2A²⁺+B₂＝2A³⁺+2B^－        ③2B^－+Z₂===B₂+2Z^一
根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A^2+＝2A^3++2Z^－

B．Z2在①、③反应中作还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4^－＞Z2＞B2＞A^3+

D．生成2mol X^2+，Z^－失去电子10 mol

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2

B．C1^－

C．Fe^3+

D．NO3^－

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（  ）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

工业上制取ClO₂的化学反应:2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄＝2ClO₂+2NaHSO₄,下列说法中正确的是

A．NaClO3在反应中失去电子	B．SO2在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂	D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

Na₂O₂、CaC₂都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A．都属于氧化还原反应	B．生成的气体均为氧化产物
C．反应物水均作氧化剂	D．反应均放热

下列说法正确的是                   

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

根据下列化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4	B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4	D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
① I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI；② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃；
③ 2FeCl₂ + 2HI = 2FeCl₃ + 2HCl +I₂

A．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2

计算题（共16分，写出计算过程）
1). 在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40 g。试计算这种气体的摩尔质量。
2). 0.5L1 mol/L的CaCl₂溶液，与多少L的0.5 mol/L AlCl₃的Cl^-的物质的量相等？
3). 若需要2.0 mol/LCuSO₄溶液100 mL，配制此溶液应称取CuSO₄·5H₂O的质量是多少？ （已知：CuSO₄·5H₂O的摩尔质量为250g/mol，CuSO₄·5H₂O ==CuSO₄ + 5H₂O）
4).在Cu + 2H₂SO₄(浓) △CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O中
①氧化剂是       ，氧化产物         
②还原剂和氧化剂的物质的量之比是         ；还原性强弱比较：Cu     SO₂ (填>或<)。
③若反应中消耗2mol Cu，则反应中转移      mol电子。

下表中对应关系正确的是

A		均为取代反应
B	由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C		均为单质被还原的置换反应
D	↑	均为水作还原剂的氧化还原反应

铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO₄^—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、MnSO₄、Bi₂(SO₄)₃、H₂O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是

A．X是H2SO4

B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

C．该反应中NaBiO3作氧化剂

D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H^+生成的H2比1mol B从酸中置换H^+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO4^2—
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe^3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃ + 6NaHSO₃ ="=" 2KI + 3Na₂SO₄ + 3H₂SO₄，下列说法中不正确的是
A　²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7          B．KIO₃和NaCl都是强电解质
C．KIO₃作氧化剂被还原                       D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

下列实验对应的结论正确的是：

	A	B	C	D
装 置
结 论	实验室制取乙炔	能证明非金属性  Cl>C>Si	分离出Cl2与KI溶 液反应生成的碘	白色沉淀是BaSO3