高中化学反应热的大小比较试题

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．7：4	B．7：3
C．7：2	D．7：1

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2﹣和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2﹣．下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中还原剂是S2O3^2^﹣

B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO4^2^﹣

D．上述反应中，每生成l mol SO4^2^﹣，可脱去2mol Cl2

下列判断中一定正确的是

A．若A2＋2D^－===2A^－＋D2，则还原性：D^－＞A^－

B．若R^2^＋和M^＋的电子层结构相同，则碱性：ROH＞MOH

C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N

已知反应：①2BrO₃^－ + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^－       ②ClO₃^－ +5Cl^－+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O
下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2	B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－
C．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－	D．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2

已知氧化性BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－＞I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①___________________________________；②___________________________________；
（2）写出有关的离子方程式：
①__________________________________；②___________________________________；

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(胶体)＋8OH^－＋3O₂↑。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法错误的是

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法制备中，每生成1 molNa2FeO4，共转移4 mol电子

C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降

今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若某溶液中有Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不氧化Fe^2＋和Cl^－，则可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．HCl

D．FeCl3

.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H₂，阴极上发生的变化为    反应（选填“氧化”、“还原”）。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   （填写编号）。
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂                  b．Cl₂ + 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O
c．CuCl₂Cl₂↑+ Cu               d．3Cl₂ + 2Fe 2FeCl₃

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 

A．Cu^2+

B．Fe^3+

C．Fe^2+

D．H^+

已知浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化（Fe³⁺与Cu的反应为：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺），浓H₂SO₄还可以将Br^-氧化成Br₂，Fe与Br₂反应生成FeBr₃，则有关物质氧化性强弱的顺序为  

A．H2SO4(浓) > Cu^2+ > Fe^3+ > Br2	B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe^3+ > Cu^2+
C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu^2+ > Fe^3+	D．Cu^2+ > Fe^3+ > Br2 > H2SO4(浓)

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（   ）

A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2> S2Cl2

D．S2Cl2的电子式是：

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（   ）
① 氧化剂是H₃AsO₃ ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；  ④ M为OH^－；     ⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃； ⑤HCl； 铜粉可溶解的是 (    )          

A．①②⑤

B．②④

C．②③⑤

D．只有④

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe^3＋是

A．①④

B．②④

C．只有④

D．①③