高中化学反应热的大小比较试题

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是                (　 　)

A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

B．由于分子中可电离的H^+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH

C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

D．由于氧化性Fe^3+>Cu^2+，故还原性Fe^2+>Cu

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为S₂O₃^2－＋Cl₂＋H₂O→SO₄^2－＋Cl^－＋H^＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是

A．反应中硫元素发生了氧化反应

B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断S2O3^2^－＞Cl^－

D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO4^2^－

下列微粒中，还原性最强的是

A．F^－

B．Cl^－

C．Br^－

D．I^－

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                            。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                       。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是                               。
（2）写出该反应方程式并配平                                  。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为                  。

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为（   ）

A．1：1：1

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：4

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

A．x＝0.4a，2Fe^2^＋+Cl2＝2Fe^3^＋+2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl2＝Br2+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋+2Br^－+2Cl2＝Br2+2Fe^3^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋+4Br^－+3Cl2＝2Br2+2Fe^3^＋+6Cl^－

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：
4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是：

A．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

下列反应的离子方程式正确的是 （  ）

A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca^2++2HCO3^-+2OH^-＝CaCO3↓+ CO3^2^－+ H2O

B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba^2++2OH^-+2H^++SO4^2-＝BaSO4↓+2H2O

C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe^2++2Br^-+2Cl2＝2Fe^3++Br2+4Cl^-

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H^+＝Fe^3+ + 3H2O

已知，Fe²⁺结合S^2—的能力大于结合OH^—的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（  ）

A．FeS、Al(OH)3和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3	D．Al2S3、FeS和S

铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后： （1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有     ，还可能有         。
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有      ，可能还有     。一定没有     。
（3）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有       ，一定没有      ．

Ⅰ．
（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是   （填序号）

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U型管增加的质量

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO₂和N₂组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为
              。
Ⅱ．某化学兴趣小组丙为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，设计了如下实验装置。

（1）如上图连接好装置。实验前应进行                操作 
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1：　                                                              ；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；     
猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是                      
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、

实验步骤	预期现象和结论

Fe(NO₃)₃溶液

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是         。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为             。
II ．（4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

根据下列框图，有关说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E^3+的氧化性比M^2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O ==3EO4^2―+ 6Cl^―+12H^+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO4^2―+4H2O+3e^-＝E(OH)3+5OH^―

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^﹣＜Br^﹣＜CN^﹣＜SCN^﹣＜I^﹣．
试写出：
（1）（CN）₂与KOH（aq）反应的化学方程式：　                                  　；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反应的离子方程式：　        　．