高中化学反应热的大小比较试题

氢硫酸在空气中有如此反应：2H₂S＋O₂==2S↓＋2 H₂O，下列不正确的是（   ）

A．属于置换反应	B．还原性：H2O> H2S
C．氧化性：O2> S	D．酸性：H2S> H2O

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H⁺ +10Z^－+2XO₄^－=== 2X²⁺ +5Z₂ +8H₂O，
②2M²⁺+R₂ ===2M³⁺+ 2R^－，
③2 R^－+Z₂ ===R₂ +2Z^－，由此判断下列说法不正确的是（  ）

A．常温下反应2M^2^+ + Z2 ===2M^3^+ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．氧化性强弱顺序为： XO4^－＜ Z2 ＜ R2 ＜ M^3+

D．还原性强弱顺序为： X^2+＜ Z^－＜ R^－＜ M^2+

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

由此判断，下列说法错误的是

A．溶液中不可能发生反应

B．Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂

C．氧化性由强到弱顺序是

D．X^2+是XO4还原产物

分析下列反应：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O
（2）该反应的氧化剂是         。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          。
（4）当反应生成0.3 mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是            。

从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br₂ + SO₂ + 2H₂O =" 2HBr" + H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Br2在反应中被氧化

B．SO2在反应中表现还原性

C．H2SO4是还原产物

D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）₂＞Cl₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂，写出下列反应的方程式
（1）（OCN）₂ + KI                               
（2）AgCN                                     
（3）（SCN）₂ + H₂O                             

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,则下列反应不可能发生的是（    ）

A．2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2-+4H^+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．2Fe^2++I2=2Fe^3++2I^-

D．H2O2+SO2=H2SO4

根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子                                                      
                                                              。

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O，②2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－，③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－，由此判断下列说法错误的是(    )

A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M^3^＋

B．还原性强弱顺序为：X^2^＋<Z^－<R^－<M^2^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M^2^＋＋Z2===2M^3^＋＋2Z^－

根据以下几个反应：①Cl₂+2KI2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI2KCl+I₂ +2FeCl₂  ④I₂+SO₂+2H₂O2H₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是(    )

A．Cl2>I2>Fe^3+>SO2	B．Cl2>Fe^3+>I2>SO2
C．Cl2>Fe^3+>SO2>I2	D．Fe^3+>I2>Cl2>SO2

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是(    )

A．2Fe^3++SO2+2H2O2Fe^2++SO4^2^－+4H^+

B．2Fe^2++Cl22Fe^3++2Cl^－

C．2Br^-+4H^++SO4^2^－SO2+Br2+2H2O

D．I2+SO2+2H2O4H^++SO4^2^－+2I^－

单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y^2-是还原产物、⑤Y^2-具有还原性、⑥X²⁺具有氧化性、⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性强，其中正确的是(    )

A．①②③④

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④

D．①③④⑤

在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 (    )

A．Ag^+

B．Mg^2+

C．Fe^2+

D．Cu^2+

为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl₂(利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂)并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：
(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。
(3)装置3的作用是________________________
反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

根据下列实验事实：
（1）X＋Y^2＋===X^2＋＋Y         （2）Z＋2H₂OZ（OH）₂＋H₂↑
（3）Z^2＋的氧化性比X^2＋弱     （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e^－===Y^2＋
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．X>Y>Z>W

B．Y>X>W>Z

C．Z>X>Y>W

D．Z>Y>X>W