高中化学反应热的大小比较试题

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O      2Fe^3＋＋H₂O₂=2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是（　　）

A．H2O2的氧化性比Fe^3^＋强，其还原性比Fe^2^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH基本不变

C．在反应过程中，Fe^2^＋和Fe^3^＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2^＋

根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（   ）

A．Br^－、Fe^2+、I^－	B．I^－、Fe^2+、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe^2+	D．Fe^2+、I^－、Br^－

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（  ）

A．还原性I^->Fe^2->Br^-

B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe^3+ + I2 + 4 Cl^-

D．原溶液中n(Fe^2+) ：n(I^-) ：n(Br^-) =" 2" ：1 ：3

某溶液中含有Cl^-和I^-的物质的量浓度相同。为了氧化I^-而不使Cl^-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：①2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂ ②2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^- ③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3

已知：2BrO₃^－ +Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl；ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．BrO3^－＞ClO3^－＞IO3^－＞Cl2	B．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．Cl2＞BrO3^－＞ClO3^－＞IO3^－

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是             。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为             。
II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

某溶液中含有大量的Cl^一、Br^一、I^一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^一、I^一的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl^一、Br^一、I^一的物质的量浓度之比为(    )

A．5:15:4

B．5:12:4

C．15 : 30 : 8

D．条件不足，无法计算

已知X和Y是两种单质，X+Y→X²⁺+Y^2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y^2-是还原产物，④X²⁺具有氧化性，⑤Y^2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X²⁺氧化性强（   ）

A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ ＞I^–＞H₂O₂＞Fe^2＋＞Cl^–，下列反应不可能发生的是：

A．H2O2+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O

B．2I^– +2Fe^3^＋＝I2+2 Fe^2^＋

C．2Fe^3^＋+ SO2 +2H2O＝2Fe^2^＋+SO4^2–+4H^＋

D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（  ）

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2^－> I2

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）A中发生反应的化学方程式为                              。
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是          。
（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe^3+无Fe^2+	有SO4^2-
乙	既有Fe^3+又有Fe^2+	有SO4^2-
丙	有Fe^3+无Fe^2+	有Fe^2+

 
（4）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe²⁺（aq）＋SO₃^2-（aq）FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为          、          。
② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因            
                                                。

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(     )

A．含等物质的量的AlO2^－、OH^－、CO3^2^－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2^－、OH^－、CO3^2^－

B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2^＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋、Fe^2^＋

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I^—反应，I^—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2^＋＞I2＞SO2

下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（   ）

A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^－）=3c（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是   （   ）

A．原溶液中c（Br^－）=0．4mol/L	B．反应后溶液中c（Fe^3+）=c（Fe^2+）
C．反应后溶液中c（Fe^3+）=0．1mol/L	D．原溶液的浓度为0．1mol/L