完成下列离子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：
（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：
（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 。
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________；
若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。
（3） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_______________、________________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为 。
（5）萃取剂的作用是 。
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是________________。
下列各组离子反应可用H＋＋OH－
H2O表示的是
| A．氢氧化钡和硫酸 | B．氢氧化铁和盐酸 |
| C．次氯酸和氢氧化钠 | D．硫酸氢钠和氢氧化钠 |
常温下，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液:
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：
① 。
② 。
③CH3COOH
CHCOO-+H+。
（2）溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒，C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L；
②电荷守恒，即： 。
下列离子方程式正确的是( )
| A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O |
| D．Na2S2O3溶液中通入足量稀硫酸：S2O32－＋2H+=SO2↑+S↓+H2O |
镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
①加入BaCl2溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．
(6分)根据题目要求书写化学用语
（1）写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式
（2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式
（3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式
下列离子方程式正确的是
| A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O＝2OH-＋Cl2↑十H2↑ |
| B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O |
| C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O |
已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：X ，A ，B C ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②
④
在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
（1）反应①进行的条件为 ．
（2）化合物F的化学式为 ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为 ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为 ．
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示），FeCl3净水的原理是 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋) ＝ 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl－) ＝ 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： 
Fe2＋+ClO3－+ = Fe3＋+Cl－+。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
| A．加水稀释 | B．降温 | C．加入NH4HCO3 | D．加入NH4Cl |
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其它性质 |
| SO2Cl2 |
-54.1 |
69.1 |
①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 |
10.4 |
338 |
吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
下列离子方程式正确的是
| A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑ |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O |
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