高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Z＞X＞Y

D．Y＞X＞Z

运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：  A      B      C      D      E      F
（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是                                。
（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L  1 mol·L^-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是                。
Ⅱ. 下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。
请填写下列空白：

（1） 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.
（2） A生成B反应的离子方程式是______________________________________.
（3） B和C反应的离子方程式是________________________________________.
（4） A和F反应的化学方程式是________________________________________.
（5） I→J反应的化学方程式是___________________，该反应过程中发生的实验现象是______________________。

酸根离子RO₃^-所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是
① R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
② RO₃^-中R元素与 NO₃^-中N 元素的化合价相同
③ RO₃^-和NO₃^-只可能被还原，不可能被氧化
④ R和N不是同周期元素，但为同主族元素

A．①③④

B．①②④

C．①②

D．③④

有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒18个电子。带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出各微粒的符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。
（2）B微粒的结构示意图是_______，D微粒的结构示意图是_______。

在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是

A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定

B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定

C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构

D．稀有气体的原子核所带电荷较多

1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是。它的中子数是

A．80

B．128

C．208

D．288

下列原子结构示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出M的元素符号： ____________，Z的原子结构示意图： ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为                    。
（2）请写出N元素在周期表中的位置               ；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为                    。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是                                                        。
II．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：________________________________。
（2）由D到E的离子方程式_________________________________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式                  。
（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为______________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞W

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg(OH)₂
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO
③常温下，以a₁、a₂、a₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a₁=a₂＞a₃
④同温下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)与2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)，分别为a、b，则a＞b
⑤热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
⑥半径：Cl^－＞O^2－＞Al³⁺；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞Cu^2＋
⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦

已知短周期元素的四种离子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3—、_dD^—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A、原子序数   d＞c＞b＞a
B、单质的还原性D＜C＜B＜A
C、离子半径   C^3—＞D^—＞B^＋＞A^2＋
D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少

B．酸性：HXO4>HYO4

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 (   )

A．电子层数逐渐增多	B．原子半径逐渐减小
C．最高正价数值逐渐增大	D．从硅到氯负价从-4到-1