下列表述正确的是
A.H2、D2、T2互为同位素 |
B.金属氧化物均为碱性氧化物 |
C.质量数为131,中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒.其核外电子数为53 |
D.S2﹣的结构示意图: |
19世纪末,人类开始揭开原子内部结构的秘密,最先发现电子的科学家是
A.法国化学家拉瓦锡 | B.英国物理学家汤姆生 |
C.意大利物理学家阿伏加德罗 | D.英国化学家道尔顿 |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性
C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D
D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍,B原子的M电子层有1个电子,C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应,D的最高正价和最低负价的代数和为4,E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A.元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B.熔融电解化合物CE3可制取单质C
C.D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D.化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键
已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为2:1。下列说法错误的是
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 |
D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1:1和1:2的化合物。
请回答下列问题。
(1)H2Y2的电子式为___________,Z在周期表中的位置___________。
(2)在图中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________________。
(3)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;若生成1molNa2Y2固体时,放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。
(4)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解溶液,则通入Z2的电极为原电池的___________极,其电极反应式为____________________。
X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表:
元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
原子半径/pm |
66 |
70 |
143 |
160 |
主要化合价 |
-2 |
+5、+3、-3 |
+3 |
+2 |
下列叙述正确的是
A.W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B.一定条件下,X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C.Z的最高价氧化物能溶于氨水
D.Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物
W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,Z位于第三周期ⅦA族,且Z比W多11个电子;X、Y原子的核外电子总数为15,X的最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>X |
B.单质的熔点:X>W |
C.最简单氢化物的稳定性:Y>W |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z |
某主族元素R的原子的电子式可表示为:该元素组成的以下物质,其化学式肯定错误的是
A.最高价氧化物化学式为R2O5 |
B.含氧酸分子式为 HRO3 |
C.含氧酸分子式为H3RO4 |
D.气态氢化物分子式为RH5 |
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A.原子核内含有4个质子 |
B.和互为同位素 |
C.原子核内含有3个中子 |
D.最外层电子数为2,具有较强金属性 |
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是
A.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
B.若D为CO,C能和E反应,则A是Na2O2,X的同素异形体只有3种
C.若A是单质,B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣,则E一定能还原Fe2O3
D.若X是Na2SO3,C为气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应.下列说法不正确的是
A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质
B.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性
C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂
ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A.20Ne和22Ne互为同位素 | B.20Ne和22Ne互为同分异构体 |
C.20Ne和22Ne的质量数相同 | D.20Ne和22Ne的中子数相同 |
有A、B、C、D四种元素,A元素的原子得2个电子,B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子,A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出:
(1)A、C的元素符号分别为 、 。
(2)D原子的原子结构示意图为 ,B+的离子结构示意图 。