高中化学晶格能的应用试题

纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是(  )。
A 溶液   B 悬浊液   C 胶体 D 乳浊液

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
（1）“除镍”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响，见下表：
从表中可知x=          时，除镍效果最好。

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）₃生成，试写出反应的化学方程式        。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是        .
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是        。
（5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是
（6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4．0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺的平衡常数为            。

工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO₃）₂·4H₂O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为

A．30%

B．63%

C．70%

D．84%

下列属于侯氏制碱法的优点的是:

A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供	B．母液可回收氯化铵
C．氯化钠的利用率达96%	D．以上全是

磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了这种材料的

A．耐高温的特性

B．电学特性

C．光学特性

D．生物功能

石灰石是工业原料之一，而制取下列物质不需要用石灰石的是

A．玻璃

B．水泥

C．生石灰

D．陶瓷

I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
                              、                           。
（2）操作Ⅱ的目的是            ， 若A为溶液，则A可以是            。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                          。
II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（4）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是                                  。
（5）下列有关说法正确的是                。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（6）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是                                                        。
（7） (NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                                                       。

“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（  ）

A．能全部透过半透膜	B．有丁达尔效应
C．不能透过滤纸	D．所得分散系一定是浊液

纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是（   ）

A．无尘无雾含水蒸气的空气	B．豆浆
C．血液	D．有色玻璃

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。
⑴铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为       ▲      。
⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用    ▲ （填标号）。
A．稀硫酸            B．氧化钠固体            C．氢氧化钾溶液
⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
   ▲   。（用离子方程式表示）。
⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：
2CrO₄^2－（黄色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙红色)＋H₂O
①该反应  ▲ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液  ▲ （填标号）。
A．变黄色            B．颜色不变        C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是  ▲  。

“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（     ）

A．该分散系属于悬浊液	B．能全部透过半透膜
C．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象	D．通过直流电，会发生电泳

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是                                                           （   ）

A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性

B．最近合成117号元素的反应为：，该变化不属于化学变化

C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标

D．最近在星际介质中发现的分子薏（），该分子中所有原子可以处于同一平面

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点（^0C）	97．5	1083	660	1535
沸点（^0C）	883	2595	2200	3000

其中不能形成合金的是                                                  （   ）
A．Cu和Al         B．Fe和Cu        C．Fe和Na        D．Al和Na

制取普通玻璃的主要原料是
①Na₂SiO₃  ②CaCO₃  ③CaSiO₃  ④SiO₂  ⑤Na₂CO₃  ⑥CaO

A．①③④

B．②④⑥

C．②④⑤

D．③④⑤