高中化学分散系、胶体与溶液的概念及关系试题

下列分散系中，分散质微粒半径最小的是

A．雾	B．KCl溶液
C．蛋白质	D．新制Cu(OH)2悬浊液

鉴别溶液和胶体可以采用的方法是

A．蒸发	B．从外观观察
C．稀释	D．利用丁达尔现象实验

下列说法不正确的是

A．胶体是分散剂粒子直径在1nm-100nm之间的分散系

B．光束通过有尘埃的空气和墨水时，都能观察到丁达尔效应

C．电泳现象可证明氢氧化铁胶体粒子带电

D．豆腐、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质

认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是

A．检验试样时，不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中

B．在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水

C．按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种

D．在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒的大小不同

C．能否通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象	B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小	D．是否均一、透明、稳定

将饱和的FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是

A．冷水

B．NaOH溶液

C．沸水

D．NaCl溶液

关于NaOH溶液和Fe(OH)₃胶体描述正确的是

A．两者的分散质都属于碱

B．两者均为有色不透明的分散系

C．两者分散质的直径都介于10^－9～10^－ 7m之间

D．一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液

B．分子直径比Na^+小

C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级(1～100 nm,1nm＝10^－9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系中分散质颗粒与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液

生活离不开化学，下列做法不合适的是

A．用白醋清洗热水瓶中的水垢

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

C．用铝锅长时间存放剩菜

D．利用激光笔区别鸡蛋白溶液和浓盐水

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象	B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小	D．是否均一、透明、稳定

关于溶液、浊液、胶体说法正确的是

A．均能产生丁达尔现象	B．都是混合物
C．分散质均能透过半透膜	D．分散质均能通过滤纸

能够鉴别溶液和胶体的方法是    

A．过滤

B．观察颜色及状态

C．利用丁达尔效应

D．萃取

下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是（ ）

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体