高中化学探究铁的吸氧腐蚀试题

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

将一根生铁棒垂直浸入水中，由于深水处溶解氧气量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

A．铁棒AB段发生反应为O2 + 4e^- + 2H2O = 4OH^-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流

C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象是因为铁棒发生了电化学腐蚀

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e^-=Fe^2+

下列事实不能用金属活动性解释的是：

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

下列表述不正确的是

A	B	C	D
盐桥中的Cl^-移向ZnSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为： Cu^2++2e^-=Cu	正极反应式为： O2+4e^-+2H2O=4OH^-

 

下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

选项	操作或现象	实验目的
A	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	证明Br^—还原性强于Cl^—
C	将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中	配制FeCl2溶液
D	将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶	除去氯气中的HCl气体

 

下列实验与对应结论正确的是

	A	B	C	D
装置
结论	Ag2O/Ag极发生 还原反应	能证明非金属性Cl ＞ C ＞ Si	验证铁发生析氢腐蚀	白色沉淀是BaSO3

 

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于      腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是      性，发生       腐蚀，
电极反应：负极：         ，正极：               。
（3）若试管内液面下降，则原溶液是      性，发生       腐蚀，
电极反应：负极：            ，正极：                   。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（  ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣＝Fe^2+

B．HS^﹣的水解方程式：HS^﹣+H2OS^2^﹣+H3O^+

C．CO3^2^﹣的水解方程式：CO3^2^﹣+H2OHCO3^﹣+OH^﹣

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al^3++3CO3^2^﹣＝Al2（CO3）3↓

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于      腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是      性，发生       腐蚀，
电极反应：负极：         ，正极：               。
（3）若试管内液面下降，则原溶液是      性，发生       腐蚀，
电极反应：负极：            ，正极：                   。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（  ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣＝Fe^2+

B．HS^﹣的水解方程式：HS^﹣+H2OS^2^﹣+H3O^+

C．CO3^2^﹣的水解方程式：CO3^2^﹣+H2OHCO3^﹣+OH^﹣

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al^3++3CO3^2^﹣＝Al2（CO3）3↓

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl^－、Fe^3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO₃）₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn（NO₃）₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe（OH）3	Zn（OH）2
开始沉淀时	1.5	8.0
完全沉淀时	2.8	11.1

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO₃）₂，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
（4）操作③中调节pH的范围是___________________；目的是________________。

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈

B．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢

C．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中

D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生的反应是

右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－3e^-＝Fe ^3+

D．a、b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程