高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（  ）

A．v (O2) = 0.01mol·(L·s) ^–1	B．v (NO) =" 0.008mol·(L·s)" ^–1
C．v (H2O) =" 0.003mol·(L·s)" ^–1	D．v (NH3) =" 0.02mol·(L·s)" ^–1

反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A．30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol•L^-1•s^-1
B．容器中含D的物质的量为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ^－1·min^－1

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（  ）

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较                               （   ）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（  ）

A．增加铁的量

B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大

D．体积不变，充入水蒸气使容器压强增大

某生成物B的浓度为0.4mol/L , 经4s后浓度为2.0 mol/L , 则这4s内用B来表示该反应的化学反应速率为

A．0.50 mol/(L·s)	B．0.20 mol/(L·s)
C．0.30 mol/(L·s)	D．0.40 mol/(L·s)

Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。
（2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。
（3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

（4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

可逆反应A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A．v(A)＝0.4mol/(L·min)              B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.1 mol/(L·min)                           D．v(D)＝0.4 mol/(L·min)

在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，化学反应速率较大的是

A．0.25mol/L的盐酸10mL	B．0.2mol/L的硫酸25mL
C．0.1mol/L的硫酸30mL	D．0.3mol/L的盐酸8mL

CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N₂和CO₂。对此反应，下列叙述中正确的是（   ）

A．使用催化剂不能改变反应速率

B．降低压强能加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

关于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列叙述正确的是

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．在平衡体系中增大SO2的浓度，重新达到平衡后，SO3的含量一定会增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

(14分) 对于反应A(g)2B(g)  DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲  (填字母) 。
A．a、c两点的反应速率：a 〉c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲  (填字母) 。
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v_正（A）＝2v_逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲   0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(A)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲   ；
② 上表中n₃   ▲   n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲   ，升高温度后，反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲   （填“增大”、“减小”或“不变”）；
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲   mol·L^-1。