高中化学有机物的推断试题

请按要求回答：
(1)写出A的化学式               H的电子式                            
(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为              
(3)反应②进行的条件为                                  
(4)反应③的化学方程式为                                         
(5)反应④的离子方程式为                                              

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体， B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则：A的结构式为___________，单质F的晶体类型为________。1molC中含有___________个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：
①A、C、E沸点从高到低的顺序为______________(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是__________ (填化学式)。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为______________________________。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为_________________。

在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为     ；D可能为       。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为           。
（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为        ；F可能为      。

已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。已知NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃，根据下列框图转化回答问题：

(1) 写出②的离子方程式：______________________、_____________________。
(2) 沉淀a、c化学成分分别是：　___   ___、__    ____。　　
(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_______________________________
(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是____________________________________________
加热沉淀c应放在___________容器中进行。
(5) 经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：______________________、_________  ___________________________________。

【有机化学基础】

有机物A有如下变化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反应生成CO₂。
（l）C₁中含有的官能团有____________ 。
（2）已知CH₂＝CH—OH不稳定，写出B₁既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构筒式：_______________________
（3）写出A与C₂的结构简式：
A：_____________ ；C₂：__________________ 。
（4）写出反应①与③的反应类型：
①_____________ 反应；③____________反应。
（5）写出反应②的化学方程式_____________________ 。

⑴写出化学式：B：                     ；L：                       
⑵写出反应方程式①                                                      
④                                                      
⑶反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na·nHg）生产得到的烧碱质量号，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下：
下列说法肯定不正确的是          （选填A、B、C、D）
A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染
B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na⁺+e^—+nHg== Na·nHg
C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H⁺ + 2e^— = H₂
D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成

图所示的关系。
试回答下列问题：
(1)G的化学式为：              。
(2)写出下列反应的化学方程式
①                                           ，
②                                           。
(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质
的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学
式为：                       。

(1)写出元素的名称：A           ，C             。
(2)Y分子是           分子(填极性和非极性)。
(3)写出实现下列转化的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
C₂+(BA)n→A₂                                           
(4)B₄A₃D₂水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式：                         

请回答：
(1) 依次写出A、B 中溶质的化学式：A_______    B________
(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)
______________________________ ；   ___________________________
(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________

A 、B 、C 、D 、E 、F、G为原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期元素。已知B 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水。请完成下列问题：
（1）只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处

编号	A	B	C	D	E	F	G	半径最小的离子
符号

  （2）写出B、C 的最高价氧化物对应的水化物间反
应的离子方程式____________
（3）己知D的单质在F单质中燃烧可生成X、Y两
种化合物并产生白色烟雾，写出X、Y中各原子
最外层均满足8 电子结构的分子的电子式___。
D、F的单质反应过程和能量关系如图所示（图
中的△H表示生成1mol产物的数据），写出指定
条件下两种单质作用生成Y时的热化学方程式
_______________________。
（4） G的单质是目前用途最广泛的一种金属材料，但在使用中受环境影响易被腐蚀，试写出发生腐蚀时的电极反应式_________________________________________。
（5）A与E能形成两种常见的化合物，这两种化合物中属于非极性分子的物质化学式_______

已知A是非金属单质，B是纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+BC+D（若生成物中除C、D外还有水的话，则水被略去）
（1）若①在常温下能反应，C与D在酸性条件下又能转化为固体A，则A可能是_________，当C、D两物质的溶液均呈碱性时，写出①的离子方程式为__________________。
（2）若C、D既是两种重要气态燃料与原料，则用方程式表示出反应①________________
（3）若①中涉及的四种物质有三种的晶体均具有立体网状结构，则这三种晶体熔点由高到低的顺序为（写名称）___________________________
（4） 若①在常温下能剧烈反应，C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃，则反应①的方程式可表示为____________________________
（5）若A、C、D含有相同的元素，且这三种物质混合后能形成一种新物质E，E与B能发生化合反应生成F，则A的结构式为__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒浓度由大到小的顺序为________________________。

（1）写出下列元素的元素符号：W        ，X        ，Y        ，Z        。
（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是                ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有                             。
（3）XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
                                       　                         。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。
（3）反应②的化学方程式为                                      　　　　 。
（4）反应⑤的化学方程式为                                      　　　 　。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。
（6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。
（7）Y的同素异形体有__________、___________、____________等。

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应⑥的化学方程式___________                            _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________                            _______；
（4）若28g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：                                  ；
（5） 反应⑦中若有18g I参与反应，则转移电子数为           N_A。

某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO₂氧化为F(H₂SO₄)，F与A反应生成E、G。

	纯A（单质）	B溶液	C固体	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红褐色	红棕色	浅绿色

③
依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式　　　　　、D的化学式            。
（2） 请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第   周期第   族，
（3）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出下列反应的化学方程式：
E→A 　　　　　　　　　　　　 　　　A→B　　　　 　　　　　　　　
（5）B→F的离子方程式为