地球外层空间存着微量的臭氧和氧原子。该臭氧层能吸附太阳的有害的紫外线辐射。可是人为的</PGN0075B.TXT/PGN>大气污染物破坏臭氧层,如超音速飞机排放物含NO和NO2,与O3与O可发生:O3+NO====NO2+O2;O+NO2====NO+O2的反复循环反应,其总反应方程式______。由此可见氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了______作用。
铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时,</PGN0076B.TXT/PGN>主要还原产物为NO气体;在与热的稀HNO3作用时,主要还原产物为N2O气体;当HNO3更稀时,其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用,请分析图10-3,回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0点到a点的还原产物是______;
(2)a点到b点的还原产物是______,其原因是______;
(3)试完成b点到c点的反应方程式:
(4)反应过程中,到达______点时HNO3已完全反应。
(5)已知达到d点时,反应结束,此时溶液中的主要阳离子是______;
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______;
将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气中NO2和NH3的物质的量之比是多少?
将Mmol的硫化亚铜跟足量稀硝酸反应生成CU(NO3)2,H2SO4,NO,H2O,则参加反应的硝酸中被还原的HNO3为
A.4M mol | B.10M mol |
C.10/3M mol | D.22/3M mol |
实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式______。
(2)必须用固体NaNO3的原因是______。
(3)实验时加热温度不宜过高的原因是______。
(4)实验装置中,不能用橡胶塞、橡胶导管的原因是______。
从某些性质看,NH3与H2O相当,NH4+与H3O+相当,NH2-与OH-相当,NH2-与O2-相当。下列有关化学方程式不正确的是
A.氯化铵与KNH2反应:NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3 |
B.二价活泼金属M与液氨反应:M+2NH3=M(NH2)2+H2↑ |
C.盐酸与MNH反应:2HCl+MNH=MCl2+NH3 |
D.氯化铵与MO反应:2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O |
同主族元素所形成的同一类型的化合物,往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述正确的是
A.它是一种共价化合物 |
B.在加热条件下可分解成无色有刺激性气味的气体 |
C.这种化合物不能与碱反应 |
D.该化合物可由PH3和HI化合生成 |
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1∶3 |
B.2∶3 |
C.1∶1 |
D.4∶3 |
将含有n克HNO3的稀溶液,跟m克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n∶m不可能是
A.3∶1 |
B.3∶2 |
C.4∶1 |
D.9∶2 |
在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境,现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中,写出有关反应方程式:______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1,则两者的混合物相当于一种酸酐,写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式:________。
某硝酸铵化肥含氮量为32.5%,那么其中不可能混入其他化肥的是
A.CO(NH2)2尿素 |
B.(NH4)2SO4 |
C.NH4HCO3 |
D.Ca(H2PO4)2 |
硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO,NO2)是主要的大气污染之一,其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
① NaOH吸收法,反应原理如下:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
② 氨催化还原法,反应原理是:
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体),若用过量的NaOH吸收后,溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理,至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式:
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O