高中化学磷试题

(10分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

 
Ⅰ．实验装置如图Ⅰ所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化碳和氧气。写出该反应的化学方程式：_______________________。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________。
Ⅱ．实验装置如图Ⅱ所示
（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是        
_____________________。
Ⅲ．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

(8分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
（1）写出化学式：A是___________，Y是________，Z是_________。
（2）当X是强碱时，E是­­­­­____________，当X是强酸时，E是__________。
（3）当X是强碱时，写出A与X反应的离子方程式：
_______________________________________________

(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式(分子式)是_________，E的化学式(分子式)是_________。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是_____________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______________________。

在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4 g FeSO₄。当加入50 mL 0．5 mol·L^-1 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是
（   ）                                                                                                                      

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

1．92 g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL 气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积                                                 （   ）

A．504 mL

B．336 mL

C．224 mL

D．168 mL

两瓶气体分别为NO₂和溴蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的KI淀粉试纸  ②加少量NaCl溶液  ③加少量AgNO₃溶液  ④加少量水后再加适量苯  ⑤一定条件下改变温度，则下列选项正确的是           （   ）

A．只能采用①③④

B．只能采用②③④

C．能采用②③④⑤

D．都可以

NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物质中可与铁配位的是      （   ）

A．NO

B．NO^+

C．NO^-

D．N2O2

将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H₂S+2HNO₃3S↓+2NO↑+4H₂O
②H₂S+2HNO₃S↓+2NO₂↑+2H₂O
③4H₂S+2HNO₃4S↓+NH₄NO₃+3H₂O
④5H₂S+2HNO₃====5S↓+N₂↑+6H₂O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序是          （   ）          

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①＞④＞③

C．②＞①＞③＞④

D．④＞③＞①＞②

下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是   （   ）

A．	Al、NaOH溶液、盐酸
B．	(NH 4) 2S、NaOH溶液、盐酸
C．	H 2O、Na 2O 2、F 2
D．	NaHCO 3、NaHSO 4溶液、盐酸

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO ₃溶液                                          ②Cu与FeCl ₃溶液 
③Zn与H ₂SO ₄溶液                                          ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（   ）

A．第2周期元素氢氧化物稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第3周期元素氢化物稳定性顺序是：HCl＞H2S＞PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4＞SiH4＞CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3

C．晶体中有阴离子,必有阳离子；则晶体中有阳离子,也必有阴离子

D．干冰(CO2)是分子晶体，则水晶(SiO2)也是分子晶体

下列有关试剂的保存方法，错误的是（   ）

A．	浓硝酸保存在无色的玻璃试剂瓶中
B．	少量的钠保存在煤油中
C．	氢氧化钠溶液保存于带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．	新制的氯水通常保存在棕色的玻璃试剂瓶中

下列表示式正确的是                        （   ）

A．氨分子的电子式	B．氢氧根离子的电子式
C．乙酸的结构简式 C2H4O2
D．苯的实验式 C6H6

有VL稀硝酸、稀、三种物质的混合溶液，已知在该混合液中，和的浓度均为amol/L，而浓度为bmol/L，向该混合液中加入足量的Cu粉，充分反应，放出气体为NO。若反应能进行到底，求出不同的比值范围内，参加反应的Cu的质量。

在一定条件下，将m体积NO和n体积同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为：（）

A．3∶2

B．2∶3

C．8∶3

D．3∶8