高中化学磷试题

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol·L^-1 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是(    )

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

一定条件下CuS与稀HNO₃发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为。现将0.06 mol CuS加入到50 mL 4.2 mol·L^-1 HNO₃中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是(    )

A．被还原的硝酸为0.16 mol	B．反应后溶液中仍有硝酸剩余
C．反应后溶液的pH="2"	D．CuS未全部参加反应

NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物质中可与铁配位的是(    )

A．NO

B．NO^+

C．NO^-

D．N2O2

下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是(   )

A．Al、NaOH溶液、盐酸	B．(NH4)2S、NaOH溶液、盐酸
C．H2O、Na2O2、F2	D．NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸

氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl+H₂O====HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl₃水解的产物是(    )

A．PH3和HClO	B．HCl和H3PO4
C．HCl和H3PO3	D．HCl和HPO3

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是(    )

A．第2周期元素氢氧化物稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第3周期元素氢化物稳定性顺序是：HCl＞H2S＞PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4＞SiH4＞CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3

C．晶体中有阴离子,必有阳离子；则晶体中有阳离子,也必有阴离子

D．干冰(CO2)是分子晶体，则水晶(SiO2)也是分子晶体

NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体的许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题。
（1）NO对环境的危害在于____________(填以下项目的编号)。

A．破坏臭氧层	B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨	D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_____________________________________________________。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式_______________________________________________________。

2003年10月15日“神舟”五号载人飞船成功升入太空，实现了中华民族的百年飞天梦。飞船以N₂H₄（联氨）和N₂O₄为推力源，反应温度高达2 700 ℃，反应方程式为：
2N₂H₄+N₂O₄====3N₂+4H₂O。对该反应的说法不正确的是（   ）

A．联氨作还原剂	B．N2O4作氧化剂
C．氮气既是氧化产物又是还原产物	D．生成1 mol N2转移8 mol e^-

实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制纯净氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+2H₂O+N₂↑放热反应
实验装置如下图所示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______(填写编号)。
a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO₂溶液容易滴下
（2）B部分的作用是________________。
a.冷凝
b.冷却氮气
c.缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是___________________________________________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是____________________________。
（4）收集N₂前，必须进行的步骤是(用文字说明)__________________________________。收集N₂最适宜的方法是(填写编号)_________________。
a.用排气法收集在集气瓶中
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中

目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（   ）

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．可吸入颗粒物

工农业及城市生活污水中含有氮和磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸盐）。处理污水时要不要除去氮和磷？下列说法正确的是（   ）

A．氮和磷是生物生长必需的营养元素，不必除去

B．含氮和磷的污水是很好的肥料，不必除去

C．含氮和磷的污水排放到天然水体中会使水体发生富营养化，引起藻类暴发，必须除去

D．氮和磷对人体无毒，除去与否都无关紧要

某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

Ⅰ.实验装置如图Ⅰ所示
(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化碳和氧气。写出该反应的化学方程式：___________________________。
(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________。
Ⅱ.实验装置如图Ⅱ所示
(1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________。
(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________。
Ⅲ.为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)：

完成下列问题：
(1)实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_________装置，原因是______________________。
(2)D装置中应填充的物质是_________，该物质的主要作用是__________________________。
(3)E装置的作用是__________________，F、G装置中的物质分别是____________________。
(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置，但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。

有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。

化学试剂：①NH₄Cl固体  ②浓氨水  ③固体NaOH
(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。
选用试剂是_________(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是________________________。
(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想完成问题：
若用排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。

“神舟”5号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH₃)₂N—NH₂〕，氧化剂是N₂O₄，产物是氮气、二氧化碳和水。
(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_______，产生该气体的化学反应方程式为_________。
(2)偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为_________________________，当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为___________。