高中化学磷试题

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（   ）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO2	水
B	CO2	4 mol·L^-1 NaOH溶液
C	Cl2	饱和NaCl水溶液
D	NH3	1 mol·L^-1盐酸

如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是(    )
①CO、O₂ ②Cl₂、CH₄ ③NO₂、O₂ ④N₂、H₂

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

氨水显弱碱性的主要原因是（   ）

A．通常状况下，氨的溶解度不大	B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH^-
C．溶于水的氨分子只有少量电离	D．氨本身的碱性弱

在NO₂与水的反应中，氧化剂与还原剂之比是(    )

A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是(    )

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	NH3	O2	Al2(SO4)3
C	NH3	CO2	CaCl2
D	CO2	SO2	CaCl2

有含1 mol CO、1 mol NH₃和1 mol NO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓硫酸；③加入0.5 mol O₂。正确的操作顺序是(提示：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O)(    )

A．②③①

B．③①②

C．②①③

D．③②①

下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（   ）

A．NH3、O2、HCl

B．N2、H2、HCl

C．CO2、NO、O2

D．H2S、O2、SO2

在标准状况下，将O₂与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（   ）

A．0.045 mol·L^-1	B．0.036 mol·L^-1
C．0.026 mol·L^-1	D．0.030 mol·L^-1

硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的还原产物与氧化产物的物质的量之比是（   ）

A．1∶3

B．2∶3

C．3∶1

D．4∶3

对比下列三个反应式：
O+O====O₂；ΔH＝－497 kJ·mol^-1
N+N====N₂；ΔH＝－948 kJ·mol ^-1
Cl+Cl====Cl₂；ΔH＝－242 kJ·mol^-1
可以得出的结论是(    )

A．氮元素不能形成同素异形体

B．在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多

C．氮的非金属性最强

D．氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是(    )

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4

B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C．CO2可被循环使用

D．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（   ）

A．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是+5

B．白磷较氮气性质活泼，所以PH3的稳定性要小于NH3

C．因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小

D．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱

在铜的催化作用下氨气和氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是(    )

A．该反应的化学方程式为：4NH3+3F2====NF3+3NH4F

B．M是极性分子,其还原性比NH3强

C．M既是氧化产物又是还原产物

D．N中既有离子键又有共价键

用加热方法可分离的一组物质是（   ）

A．氯化铵和消石灰	B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐	D．硝酸铵和硫酸钠

下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是(    )

A．Al、NaOH溶液、盐酸	B．(NH4)2S、NaOH溶液、盐酸
C．H2O、Na2O2、F2	D．NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸