高中化学磷试题

除去混在NO₂气体中的少量NH₃，可选用的试剂为（   ）

A．浓H2SO4

B．NaOH溶液

C．稀H2SO4

D．水

铵盐具有的通性是（   ）

A．都溶于水	B．都带有氨的刺激性气味
C．加热都可分解放出NH3	D．与碱混合加热都放出NH3

在体积为1 L的干燥烧瓶中充入氨气，测得瓶中混合气体对氧气的相对密度为0．625，用此气体做喷泉实验（装置气密性很好）后，剩余气体的体积（相同状况下）约为多少升？

在关于物质的溶解性的判断时有一个很好的理论：相似相溶原理，也就是说极性分子形成的物质易溶于极性分子所形成的溶剂，非极性分子形成的物质易溶于非极性分子所形成的溶剂。例如Br₂、I₂易溶于有机溶剂却难于水，请根据这个理论推测一下HBr在水和CCl₄中的溶解情况并说明理由：_________________________________________________________。

相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH₃、HCl和NO₂气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内溶质未扩散到水槽中）（   ）

A．1∶1∶1

B．2∶2∶3

C．3∶3∶2

D．2∶2∶1

能用图1-4所示装置进行喷泉实验的一组气体是（   ）

图1-4

A．HCl和CO2

B．NH3和CH4

C．SO2和CO

D．NO2和NO

氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（   ）

A．很易液化	B．比空气轻
C．极易溶于水	D．能跟水起反应

A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%。

完成下列问题：
（1）用化学式表示各物质。
（2）写出CD的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

常温下，有一无色混合气体，可能由Cl₂、HCl、NO、O₂、CO₂、N₂、H₂、NH₃中的两种或多种组成，取此混合气体200 mL进行实验如下：
（1）将此气体通过浓硫酸，体积减少40 mL；
（2）剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40 mL;
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105 mL;
(4)最后剩余气体为15 mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含________；一定含________，其体积分别是_________。

某硫酸铵样品，测得其中氮元素的质量分数为20%，其样品中可能含有的另一种氮肥是（   ）

A．CO（NH2）2（尿素）	B．NH4HCO3
C．NH4NO3	D．NH4Cl

由反应8NH₃+3Cl₂====N₂+6NH₄Cl可知，30 mL Cl₂能氧化相同条件下的NH₃的体积为（   ）

A．80 ml

B．40 mL

C．20 mL

D．10 mL

相同物质的量浓度，相同体积的(NH₄)₂HPO₄、(NH₄)₃PO₄和NH₄H₂PO₄三种溶液分别滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液直至完全反应，则三种溶液耗用NaOH溶液体积之比是（   ）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2

各取一定量的NaHCO₃和NH₄HCO₃分别加热到300 ℃使之完全分解，在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO₃和NH₄HCO₃的物质的量之比是________________。

下列各组物质，既能与强酸反应，又能与强碱反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是（   ）

A．NH4Cl

B．KHCO3

C．NH4HCO3

D．NH4HSO4

跟100 mL 0.1 mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中的物质的量浓度相同的是（   ）

A．0.1 mol·L^-1氨水100 ml	B．0.1 mol·L^-1的NH4Cl溶液200 mL
C．0.2 mol·L^-1 NH4NO3溶液50 mL	D．0.2 mol·L^-1 (NH4)3PO4溶液30 mL