高中化学反应热的大小比较试题

某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO3^－，也不含Fe^3+	B．含有NO3^－、I^－、Cl^－
C．含I^－，不含Cl^－	D．含有Fe^3+

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3^—

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe^3+＞稀H2SO4

C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

已知溶液中：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3^-+IO3^-+3OH^-=3SO4^2-+I^-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3^-+ 2IO3^-=I2+5SO4^2-+3H^++H2O

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2 mL 0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L^－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性： CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3
B	向浓度均为0.1 mol·L^－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀	溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去	证明生成了乙烯
D	将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色	氧化性：Br2＞I2

 

有一种酸性溶液中存在NO₃^—、I^—、Cl^—、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^—，不能确定是否有Cl^—

B．一定含有NO3^—

C．可能含有Fe^3+

D．一定含有I^-、NO3^—和Cl^—

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

A．还原性：I^->Fe^2+>Br^-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^-+2Cl2=2Fe^3++I2+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe^2+）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

已知反应①2BrO₃^－+ Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．Cl2＞BrO3^－＞ClO3^－＞IO3^－	B．BrO3^－ ＞Cl2＞ClO3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为     L。
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、       、     。
②应用托盘天平称取KMnO₄固体     g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）     。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，
下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeC1₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应中不能实现的是

A．2Fe^3^＋+SO2+2H2O =2Fe^2^＋+SO4^2^－+4H^＋	B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O	D．2Fe^3^＋+2I^－=2Fe^2^＋+I2

根据下列化学反应所得出的结论不正确的是

	化学反应	结 论
A	4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O	HNO3保存在棕色瓶中，放在阴凉处
B	Ba^2++SO4^2‾=BaSO4↓	加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，溶液一定含有SO4^2‾
C	Al2O3+ 6H^＋＝2Al^3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH^－+3H2O＝2[Al(OH)4]^‾	Al2O3是两性氧化物
D	Br2+2Fe^2+=2Br‾+2Fe^3+ 2Fe^3++2I‾=I2+2Fe^2+	氧化性：Br2 > Fe^3+ > I2

 

以下对氧化还原关系认识错误的是

A．物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应

B．金属阳离子在氧化还原反应中一定作氧化剂

C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中不一定作还原剂

D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe^3^＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I^－＞Fe^2^＋＞Br^－＞Cl^－

已知：还原性A^- <B^-<C^-，则下列反应能够进行的是
①A₂ +2B ^- =B₂ +2A ^-     ②B₂ +2A ^- =A₂ +2B ^-
③B₂+2C ^- =C₂ +2B ^-    ④C₂+2A ^- =A₂ +2C ^–

A．③④

B．②③

C．①④

D．①③