初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是（     ）

A．	滤渣中一定含有银和铜	B．	滤渣中一定古有银、可能含有铜
C．	溶液中的溶质可能含有硝酸锌	D．	滤液中的溶质一定不含有硝酸银

在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。
(1) $Ca$、 $Mg$、 $K$三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是_。
(2) $Ca$、 $Mg$、 $K$三种金属的原子结构示意图如右图所示，

请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？（任答两点）。
(3)能证明 $Cu$的金属活动性比 $Ag$强的方法是：（用化学方程式表示）。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：  $C{l}_2+2NaBr=2NaCl+B{r}_2$; $B{r}_2+2KI=2KBr+I_2\downarrow$

$I_2+N{a}_{2}S=2NaI+S$ 由此可以判断硫( $S$)、溴( $B{r}_2$)、碘( $I_2$)、氯气( $C{l}_2$)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是。

下列四个实验中，只需三个就可以证明 $Zn$， $Cu$、 $Ag$三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是（）

A．	将锌片放入稀硫酸中	B．	将铜片放人稀硫酸中
C．	将锌片放入硝酸银溶液中	D．	将铜片放人硝酸银溶液中

某化学兴趣小组同学利用如图所给仪器和药品（金属片表面已经过打磨），验证  $Al、Fe、Cu$三种金属活动性的强弱顺序．
（1）金属片表面需经过打磨的原因是（2）若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案（假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行）
① $A1、Fe、Cu$   ② $Al、Cu、Fe$    ③ $Fe、A1、Cu$④ $Fe、Cu、A1$   ⑤ $Cu、Fe、A1$    ⑥ $Cu、Al、Fe$其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有（填序号）

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是

A．金属的活动性	B．金属的导电性
C．金属的延展性	D．地壳中金属元素的含量

图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是

A．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀

B．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱

C．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法

D．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量

为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，       
         现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序
是Fe       。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属
的顺序为           。                   
【拓展应用】在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是           。

(1)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。
（2）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为2Al+3CuO      3Cu+Al₂O₃；由此我发现了一条新的判断依据         。

将铝丝浸入CuSO₄溶液中，静置，观察到的现象是                    。结合现象分析，溶液中减少的离子是        ，增加的离子是         。

根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是

A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（   ）

A．铝的化学性质不活泼	B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应	D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：
(1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小。
(2)比较铁和铜的金属活动性强弱：。

下列描述中，属于金属化学性质的是    (    )

A．铜是紫红色固体	B．汞在常温下呈液态
C．铝能与酸反应	D．钠的质地较软

向 $CuC{l}_2$溶液中加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是 （）

A．	^C u 2 +	B．	^F e 2 +
C．	^C u 2 +、 ^F e 2 +	D．	^F e 3 +