某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．Na+ | B．SO42﹣ | C．Ba2+ | D．NH4+ |
相关试题
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．3.6 g碳与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA |
| B．6.9 g钠与足量的CO2和H2O （g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA |
| C．25℃时， 0.15mol／L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA |
| D．标准状况下，2．24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA |
下列化学用语表示正确的是（ ）
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑ |
B．三氟化氮的电子式： |
| C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4- | |
D．质量数为137的钡原子 |
在25℃时，用石墨电极电解
，
溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到
的体积（标准状况），溶液的
？
2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？ （相对原子质量 Cu：64）
某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为 。
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大.偏小或不影响）
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸
B.读数时，开始平视，结束时俯视
液面
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 |
待测NaOH溶液体积(mL) |
0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL) |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。
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