用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA |
| B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA |
| C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA |
| D．32 g O2中含有的原子数是 NA |
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在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）
A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中
D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
| A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO－ 3)＋2c(RO2－ 3) |
| B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na＋) = c(Cl－)＞c(CH3COOH) |
| C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH＋ 4)：②＞③＞① |
| D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③ |
已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)
2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（ ）
A．M =" m " B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能
下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
| A．在pH=14的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存 |
| B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存 |
| C．由0.1mol•L—1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH— |
D．由0.1mol•L—1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A—+H2O HA+OH— |
化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
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