【2015年重庆A】“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO3光照4NO2 ↑+ 2H2O+X↑
（1）X的化学式为__________。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。
A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分
（1）反应①的化学方程式为 ．
（2）反应②所属的基本反应类型是 ．
（3）E物质作燃料的优点是 （答一点）．
A～F是初中化学常见的化合物．下列框图是这些物质之间相互转化的过程（各步反应均恰好完全反应，其中部分生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）操作I的名称是 ；
（2）写出下列物质的化学式：B ，D ；
（3）固体A可能是 （填化学式，写出一种情况即可）；
（4）C溶液与硝酸银溶液生成白色沉淀D的化学方程式是 ；
（5）E溶液与F溶液生成白色沉淀的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）
A～F是初中化学常见的化合物．下列框图是这些物质之间相互转化的过程（各步反应均恰好完全反应，其中部分生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）操作I的名称是 ；
（2）写出下列物质的化学式：B ，D ；
（3）固体A可能是 （填化学式，写出一种情况即可）；
（4）C溶液与硝酸银溶液生成白色沉淀D的化学方程式是 ；
（5）E溶液与F溶液生成白色沉淀的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）．
普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。
（实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3）
请你完成空格和计算：
（1）王华进行操作1的目的是 _；
（2）求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）
芬兰发明家马蒂•努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理．在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业．其主要流程可示意如图：
（1）发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是 。
（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%．长石主要包括钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）．l t纯钙长石形成的水溶液可吸收320kg CO2．若钙长石吸收CO2反应方程式为
CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O＝Ca（HCO3）2+2SiO2↓+2A1（OH）3↓，请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式 。
（3）写出反应①的化学方程式 ；若A的pH值小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式 。
（4）溶液M中的溶质为 ，B可用作改良酸性土壤，则B为 ；操作③主要目的为 。
粤公网安备 44130202000953号