地球是一颗美丽的蓝色星球,海水占了全球水资源的97%.海水资

更新 2022-09-03
科目化学
题型探究题
难度中等
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2015年初中毕业升学考试（四川绵阳卷）化学

下一题

地球是一颗美丽的蓝色星球,海水占了全球水资源的97 $%$ .海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景.
（1）海水中含有大量的 $N a C l$ ,可用于制备钠及其化合物,其流程如图:

①加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液目的是除去 $C a C l_{2}$ 和,流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是;

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作,实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是;

③流程图中制备金属钠的化学方程式为．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备 $N a O H$ ,并同时获得两种单质.补充并配平化学方程式:
□ $N a O H$ +□ $H_{2} O$ $\overset{通电}{=}$ □+□+□ $C l_{2}$ ↑

（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的 $N a O H$ 溶液,欲对其成分进行实验探究.
【查阅资料】
Ⅰ. $N a O H$ 与 $C O_{2}$ 分两步反应: $2 N a O H + C O_{2} ═ N a_{2} C O_{3} + H_{2} O; N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O ═ 2 N a H C O_{3}$

Ⅱ. $N a O H$ 与 $N a H C O_{3}$ 反应方程式为: $N a O H + N a H C O_{3} ═ N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

Ⅲ.物质的溶解性:

	$C {O_{3}}^{2 -}$	$H C O^{3 -}$	$O H^{﹣}$
$B a^{2 +}$	不溶	溶	溶

溶液的酸碱性: $B a C l_{2}$ 溶液呈中性
【提出猜想】刘廷根据资料中的Ⅰ、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想,请将猜想补充完整
猜想1:只有 $N a O H$
猜想2:

猜想3:只有 $N a_{2} C O_{3}$

猜想4:

猜想5:只有 $N a H C O_{3}$

【实验验证】

步骤	操作	现象	结论
步骤1	取该 $N a O H$ 溶液,加入过量 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	证明猜想1、5不成立,(填数字)
步骤2	取步骤1中上层清液,滴加	无气泡产生	证明原溶液不含(填"离子")
步骤3	另取步骤1中上层清液,滴加	溶液未变红	证明原溶液不含(填"离子")

【实验结论】
通过以上实验操作得出结论:猜想是正确的（填数字）

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相关试题

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式： $2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ ），这种工业称为"氯碱工业"。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有 $N a_{2} C O_{3}$ ，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）。
猜想二：可能含有 $N a C l$ ，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。	试管外壁发热	原因是
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。	样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是

【交流与讨论】小明同学提出："上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替"。你认为他的观点
（填"正确"或"不正确"）。
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

题型：未知
难度：未知

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镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是（填序号）。
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式 $N a A l O_{2}$ 表示）和 $H_{2}$ ，写出该反应的化学方程式：。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与相等。

方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口 $a 、 b 、 c 、 d$ 的连接顺序是：
a→

（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果（填"有"或"没有"）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取 $8 g$ 镁铝合金样品，把 $60 g$ 氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
体积，也可得出合金中铝的质量。

题型：未知
难度：未知

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请结合下列装置图回答问题：

Ⅰ.(1)仪器 $a$ 的名称是;(2)写出一种可使用 $C$ 装置收集的气体.

Ⅱ.(1)实验室常用 $H_{2} O_{2}$ 在二氧化锰催化作用下制取 $O_{2}$ ,选用的发生装置是(填序号).
(2)写出 $H_{2} O_{2}$ 在二氧化锰作用下分解的化学方程式:.

(3) $F e C l_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 都可作为 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂.下图2是探究 $F e C l_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解催化效果的实验,可通过观察(填现象),判断两者的催化效果.

Ⅲ.(1)写出实验室制取 $C O_{2}$ 的化学方程式:.

(2)要验证 $C O_{2}$ 不支持燃烧、密度比空气大的性质,你认为用下图3的(填"甲"或"乙")实验操作方法效果更好(夹持装置已略).

题型：未知
难度：未知

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小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：

实验操作步骤	实验现象	实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤。	①取少量滤渣于试管中，加入_____	有气泡产生	粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。	________________	氢氧化钙粉末部分变质。

题型：未知
难度：未知

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（1）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

①仪器a、b的名称分别是              ；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的    端连接，反应的化学方程式为
                     ；
③除去CO中少量的CO₂，最好将气体通过装置        ，理由是                ；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到             ；装置C中出现白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式                   。
（2）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。

请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答：①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了                         剧烈程度不同，原因是                 ；
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。

题型：未知
难度：未知

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