据下图回答：
（1）图1和图2代表临时玻片制作的步骤，分别为： 。
（2）若图1为观察“人口腔上皮细胞”实验的步骤，请说出操作要注意的地方 。
（3）图2所示步骤用到的药品是 ，目的为 。
硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到 ，再将 经过一系列变化得到硫酸。 中硫元素的化合价是 。
【物质性质】
（2）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 ，并放出热量。
（3）请利用如图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取 （填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 （填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
|
稀硫酸体积/mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
…… |
|
溶液pH |
13.1 |
12.8 |
12.3 |
11.5 |
10.4 |
…… |
③在pH＝12.8时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是 。
【定量研究】
（4）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以 溶液为原料制备 ，可灵活控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用 作催化剂，先用黏合剂将 粉末制成团状。
①仪器a的名称是 。
②团状 应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入 溶液至浸没团状 ，立即产生 ，收集完后， （填操作），反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于 溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 。
（3）取100g 溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56g 。计算 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
化学兴趣小组利用中和反应测定某 溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取 的浓盐酸，加水稀释成 的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为＿＿＿＿＿；
（2）常温下，测定 溶液浓度：
Ⅰ.取 待测 溶液于烧杯中，按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的 ，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当 溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的 为＿＿＿＿＿。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为 。
设 溶液中溶质的质量为 。
列出比例式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
求解
答： 溶液中溶质的质量分数为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（列式并计算结果）；
（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学符号表示）。
某同学在学习质量守恒定律时，称取 镁条进行燃烧实验（如图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于 ，原因可能是＿＿＿＿＿。
二甲基亚砜( )工业废渣含 及少量有毒的 ，以该废渣为原料制备农用 ，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用 为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去 ， 中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出 固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5） 用量的估算依据是 (填标号)。
| A． | 与 的粒子个数比为 |
| B． | 与 的质量比为 |
| C． | 与 在溶液中的质量分数之比为 |
（6）该工艺所得农用 混有一定量 。取 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 溶液，生成沉淀的质为 ，则样品中杂质 的质量是_____ ，样品含 _______ (质量分数)。
(相对分子质量： )
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