小刘同学想在实验室里用
溶液制取
溶液口
【查阅资料】①
通入
溶液时极易因
过量而产生
，且无明显现象.
②
溶液煮沸时不会发生分解。
③
④ 可溶于水。
【制取步骤】①量取两份50 mL相同浓度的
溶液备用；
②用一份50 mL
溶液吸收过量的
气体，至
气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL
溶液，使其充分混合即得.
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的
溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：
【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理口你认为对吗？
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 颜色、状态 |
黑色粉末 |
红棕色粉末 |
黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 |
否 |
否 |
能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象及结论 |
| |
|
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
【 拓展 】 把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：______________________________________。
在一次化学实验探究活动中，老师给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究，请你一同参与他们的探究活动。
【提额出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
| A．NaOH |
| B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH |
| C．Na2CO3和NaOH |
| D． 【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的一项是（填猜想序号），其理由是； （2）某同学取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明是不成立的（填猜想序号）。 （3）为了进一步确定溶液的成分，同学们设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论 实验步骤 预期现象及实验结论 |
固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成。某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解，搅拌后过滤，探究其滤液成分。请回答有关问题：
（1）经分析滤液中一定有NaCl和NaOH，生成氢氧化钠的化学方程式为 。
（2）某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设：
假设1：还可能含有CaCl2
假设2：还含有一种盐，它可能是 （填化学式）
假设3：还含有一种碱，它可能是 （填化学式）
（3）完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。
限选试剂：稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、 BaCl2溶液
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
| |
|
假设2成立。 |
| |
|
假设3成立。 |
某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na2O2＋ 2H2O ═ 4NaOH ＋ O2↑
②2Na2O2＋2CO2 ═ 2Na2CO3＋ O2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
Na2CO3+ CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。
[猜想与假设]
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④ 。
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。
[进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到 ，证明固体中有Na2O2。
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成 ，则证明固体中含有NaOH。
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。如何改进此实验？ 。
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是： 。
实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
| 实验内容 |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3溶液 |
| （1）加入无色酚酞溶液 |
溶液变红 |
溶液变红 |
| （2）加入澄清石灰水 |
产生白色沉淀 |
现象Ⅰ |
| （3）加入5%的CaCl2溶液 |
产生白色沉淀、有气泡产生 |
产生白色沉淀 |
| （4）加入稀盐酸 |
现象Ⅱ |
有气泡产生 |
| （5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 |
石灰水变浑浊 |
石灰水无明显变化 |
（1）表中的现象Ⅰ为 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因 。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了 种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
| |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学 |
取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 |
有气泡产生 |
滤液中的溶质一定含有Na2CO3 |
| 乙同学 |
取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 |
产生白色沉淀 |
则滤液中的溶质是 |
| 丙同学 |
取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 |
澄清石灰水变浑浊 |
则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 |
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是 。
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