某有机物的结构简式为
，下列关于该有机物的叙述不正确的是
| A．能与金属钠发生反应并放出氢气 |
| B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应 |
| C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质 |
| D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应 |
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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
下列叙述不正确的是
| A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像 |
| B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g |
| C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 |
| D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
| AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 1.8×10－10 |
1.4×10－5 |
6.3×10－50 |
7.7×10－13 |
8.51×10－16 |
下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
下列说法正确的是
| A．反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行 |
B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小 |
| C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 |
| D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| |
CH3COOAg |
AgCl |
Ag2CrO4 |
Ag2S |
| Ksp |
2.3×10－3 |
1.77×10－10 |
1.12×10－12 |
6.7×10－15 |
下列说法正确的是
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的
和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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