下列化学或离子方程式正确的是
| A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O |
| B．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH–= H2O |
| C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+ |
| D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++4NO3–==Cu2++2NO2↑+2H2O |
相关试题
下列叙述正确的是（ ）
| A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 |
| B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 |
| C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 |
| D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化 |
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 ( )
| A．24g | B．18g | C．21.6g | D．14.4g |
如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )
A、反应速率：v(B)<v(A) B、A 容器中X的转化率为80%
C、平衡时的压强：2p(A)=p(B) D、平衡时Y的体积分数：A>B
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 ( )
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．氯化硼中心原子采用sp杂化 |
| C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | D．其分子空间结构类似氯化磷 |
SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（ ）
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