（选考）【化学—选修2：化学与技术】
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理SO2废气的优点是 。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
① 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
② 下列有关说法正确的是 (填序号)。
| A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ |
| C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
| D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ．
②Y电极上的电极反应式为 ，
③该反应的总反应方程式是： ﹣
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 ．
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 ．
（3）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 、 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．
（4）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H+）= （假设电解后溶液体积不变）．
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为 ，负极反应为 ﹣ ；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g．
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为 ，消耗H2的质量为 g．
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol﹣1
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
（3）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H="a" kJ•mol﹣13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H="b" kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
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