如图所示，一个质量为30g、带电量为－×10－8C的半径极小

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如图所示，一个质量为30 g、带电量为－×10^－8C的半径极小的小球用丝线悬挂在某匀强电场中，电场线与水平面平行．当小球静止时，测得悬线与竖直方向夹角为30°，则匀强电场方向和大小为(g取10 m/s²)( )．

A．水平向右 5×10⁶ N/C

B．水平向右 1×10⁷ N/C

C．水平向左 5×10⁶ N/C

D．水平向左 1×10⁷ N/C

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下列有关说法错误的是

A．室温下的某NaF溶液中，c(H⁺)=1×10^－10 mol∙L^－1，说明NaF使水的电离减弱

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应 N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

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欲使0.1mol∙L^－1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体	B．加水稀释
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

A．酸性：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．浓度：c(CN^-)<c(ClO^-)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

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已知室温时，0.1 mol∙L^－1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10^－7

D．由 HA 电离出的 c(H^＋)约为水电离出的 c(H^＋)的10⁶倍

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下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L^－1的Na₂S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．含有 NH₄⁺、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H⁺) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H⁺)的 100 倍

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