工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
| 容器 |
|
起始物质的量／mol |
平衡物质的量／mol |
||
| 编号 |
温度／℃ |
CO2(g) |
H2(g) |
CH3OH(g) |
H2O(g) |
| Ⅰ |
T1 |
3 |
4 |
0.5 |
0.5 |
| Ⅱ |
T1 |
1.5 |
2 |
|
|
| Ⅲ |
T2 |
3 |
4 |
0.8 |
0.8 |
下列有关说法不正确的是
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)="0.25" mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3
一定温度下，两个体积相等的连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，充分混合反应。
下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )
| A．最终容器内无O2存在 |
| B．反应前、后左室气体压强不变 |
| C．反应前、后右室气体密度不变 |
| D．开始时左右两室气体分子数相同 |
某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干种离子：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42－、Cl－、Ba2+、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是( )
| A．原溶液一定显中性 |
| B．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+ |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na+、SO42－ |
| D．原溶液中肯定存在的离子有Fe2+、SO42－、I－ |
物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
| A．①>②>④>③ | B．①＝③>②>④ |
| C．③>①＝②>④ | D．④>③>②>① |
向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+ 4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e－ →2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是( )
| A．ClO2 | B．NaClO4 | C．HClO | D．NaClO |
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