物理兴趣小组的同学们设计了如图甲所示的实验装置来探究功与速度变化的关系，木块被压缩的弹簧从A点静止弹出后，滑到B点停下来，O点为弹簧自然伸长的位置，此过程弹簧做功记做W1，OB之间的距离记做l1，然后再用完全相同的2根、3根……弹簧一起进行第2次、第3次……实验，数据记录为W2、W3……及长度l2、l3……
（1）数据处理时，同学们以l为横坐标，W/W1为纵坐标作出的图线如图乙所示，发现作出的图线不过原点，可能的原因是 。
（2）图乙所示图象的斜率代表的物理量是 。
（3）根据图象数据分析，图象与纵轴的截距为 W1。
(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）。
(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①________________________________________________，
②_____________________________________________________。
（3）将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
| A．有气体生成 |
| B．钠熔化成小球并在液面上游动 |
| C．烧杯底部有红色的金属铜生成 |
| D．溶液中有蓝色浑浊 |
(3)钠与CuSO4溶液反应的有关的离子反应方程式为
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是_______________。
（2）B中观察到的实验现象是 。
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内），
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯 。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________ _；
（3）该小组在步骤①中的错误是_ ___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_______ ___；
（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
| 第三次 |
25.00 |
0.80 |
23.10 |
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
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