kg表示把 kg平均分成 份,取其中的 份,每份是 千克.
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:A 甲+H2O乙+丙 B 乙氧化物+H2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是_____________。②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为__________。③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为___________________________。(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:①甲的结构式为_____________。②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
回答下列有关问题:(1)硫化铵水解的离子方程式为:S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O,如何判断溶液的酸碱性: 。(2)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是: 。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请你运用所学知识解释: 。(3)用离子方程式解释泡沫灭火器(将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和)灭火原理: 。
写出除去下列气体中少量杂质(括号内物质)的方法:⑴N2(O2) ;⑵NO(NO2) ;⑶CO2(HCl) ;⑷NH3(H2O) 。
有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一,结构简式为:请回答下列问题:(1)A的分子式为 。(2)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。(3)已知:两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为 。(4)符合下列4个条件的同分异构体有6种,写出其中三种 。①1,3,5-三取代苯②遇氯化铁溶液发生显色反应③氨基与苯环直接相连④属于酯类
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:(1)在制粗硅的反应中,焦炭的作用是 。(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧。①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ;②H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是 。(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。