百分数不可能大于100%. ;中位数就是一组数据中间的数. .
(11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1反应II:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2(1)上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反应I的化学平衡常数表达式K= 。(2)下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
①由表中数据判断ΔH2 0(填“>”、“<”或“=”);②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 ;③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
(1) 2010年10月1日下午18时59分57秒,中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空,准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1H2(g)=H2(l) △H=-0.92kJ·mol-1 ;O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ·mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_________________________________;(2)美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池,电解液为氢氧化钾溶液,其负极反应式为_________________________________________________;(3)设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反应,画出装置图 ;(4)pH相同的四种电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号) 。
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”),W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”),W的单质分子中含 个∏键;(2)Z位于元素周期表第 周期第 族,Z的基态原子核外电子排布式是 ;(3)X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是 。
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。(1)选择性催化还原法的脱硝原理为:6NOx+4x NH3 (3+2x)N2+6xH2O①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为________L。②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=__________。(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。图1 图2 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:____________。②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是____________。