观察下图,请将英文字母代号填在图中相应的方框内。(1)1992年邓小平视察南方的城市:A、深圳 B、上海(2)1999年回归祖国的特别行政区:C、澳门
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应:其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,该过程若有1.5mol FeS2参加反应,则反应过程中转移_____ mol电子;(2)氯化铝溶液显酸性,原因是_________________________(用离子方程式稀释);(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2;它易被氧化),原理如下图所示。①电源的负极为_________(填“A”或“B”)。②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将_________;若阴极共收集到气体6.72L(标准状况),则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。(4)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•moL-12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•moL-1H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•moL-1写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:_________。
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 (1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相关数据如下
请回答:①c1_________c2(填“>”“<”或“=”),a=_________; ②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1; (2)压强为p1时,向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示,请回答: ①该反应属于_____(填“吸”或“放”)热反应,p1_____p2(填“>”“<”或“=”) ②100℃时,该反应的平衡常数K=_____(用含b的代数式表示)。 (3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0 ;在恒温容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应,下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____。
自然界中氮元素有多种存在形式。(1)合成氨反应的化学方程式是_________________。(2)NH3在一定条件下可被氧化.已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ/molⅱ.①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ;(3)下图是某压强下,N2与H2按体积比1:3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线.其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线.②H-O 键比H-N键(填“强”或“弱”)_____;①图中b点,v(正)_____v(逆).(填“>”、“=”或“<”)②图中a点,容器内气体n(N2):n(NH3)=_____。(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是_______________。(5)电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去,其电极反应式是_______________。
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三 者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示. ①已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。 ②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为__________。 (2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应 的化学方程式_________________。 (3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2.电解时,在______极(填阴或阳)生成,生成ClO3-的电极反应式为_________。 (4)一定条件下,在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图2所示 ①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是_________________(填离子符号)。 ②B→A+D反应的热化学方程式为_________________(用离子符号表示)。
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极,a是AgNO3溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴石蕊试液,则: ①电解池中Y电极上的电极反应式为 ;在Y电极附近观察到的实验现象是 ;检验该电极反应产物的方法是 。 ②X电极上的电极反应式为 。 (2)如要用电解方法精炼粗镍,电解液a选用Ni(NO3)2溶液,则:①X电极的材料是 ,电极反应式为 。 ②Y极的材料是 ,电极反应式为 。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出)。