如图所示为均匀的U形槽,左上端挂闭,右端开口且足够长,槽的截面积为s,内装有密度为的液体,右槽内有一质量为m的活塞搁在固定卡口上,卡口与左端顶高,活塞与槽无摩擦且不漏气,温度为T0时,左、右槽内液面等高,两边槽内空气柱长度均为L,压强均为大气压强P0,重力加速度为g,现使槽左右两边温度同时缓慢升高,在活塞离开卡口上升前,左右两边液面保持不动,试求:(当活塞刚离开卡口上升时,右槽内气体的压强及温度T1(温度升高到T2为多少时,两边槽内液面高度差为L。
某研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,锰化合物的还原产物都是MnCl2(如:K2MnO4+8HCl= MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O)。他们又进行了以下一些有关定量的实验,按要求填空或计算(气体体积都折合成标准状况): (1)称取了31.6gKMnO4粉末,放在试管中加热充分反应后,收集到气体的体积是;另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应,收集到气体体积是。 (2)将31.6gKMnO4粉末加热一段时间,收集到1.12L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是。 (3)将a molKMnO4粉末加热一段时间,收集到V1L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后,又收集到气体体积V2L。则V2= (用a、V1表达)。
用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL,经过一段时间后,两极均生成11.2 L(标准状况)气体,求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。
某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。 (1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。 (2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
在20 ℃时,用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液(阳极放出氧气),如有0.20 mol e-发生转移,试回答以下问题: (1)在阴极发生什么反应?写出电极反应式,阴极得到铜的质量是多少? (2)在阳极发生什么反应?写出电极反应式,阳极得到氧气的体积(标准状况)是多少? (3)电解质溶液的pH发生了什么变化,为什么? (4)如用铜片代替石墨作阳极,阳极发生什么反应?产物是什么?电解液的pH将如何变化?
在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水,电极上通过0.2 mol 电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的体积变化忽略不计)