A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是 ；第一电离能比后面一号元素大的原因是
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为 ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为 ，在同期表中位于 周期 族，原子结构示意图为
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为
（每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式： 。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）C中含有的官能团名称是 ；其中⑤的反应类型是 ；
（2）写出下列反应的化学方程式
① ；
③ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ ；
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置 ；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 ＞ ＞ （用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程 。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。
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