相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号
|
起始时各物质物质的量/mol
|
达平衡时体系 能量的变化
|
X2
|
Y2
|
XY3
|
①
|
1
|
3
|
0
|
放热46.3 kJ
|
②
|
0.8
|
2.4
|
0.4
|
Q(Q>0)
|
下列叙述不正确的是
A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同
B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ