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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka•Kb=Kw
⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述归纳正确的是
| A．全部 | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①②④⑤ |
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是
| A．W与X形成的化合物中只含离子键 |
| B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是
| A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
| B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ |
| C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 |
| D．步骤③的反应也可以设计成原电池 |
某烃的化学式为C11H16，经分析分子结构中除含苯环外(不含其他环状结构)还含有两个“—CH3”，两个“—CH2—”和一个“
”，则它的可能结构式有
| A．6种 | B．5种 | C．4种 | D．3种 |
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