随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：
已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列问题：
（1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）
VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。
（5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。
某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种： Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。
（2）若反应后生成〔Al(OH)4〕－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。
在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3 ,蓝色逐渐消失，这是因为：_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式.
____________________________________________________。
（2） Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
① 溶解时：___________________
② 过滤时：___________________
③ 蒸发时：___________________
工业上从海水中提取Br2可采用如下方法：
（1）往海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：______________________________________________。
（3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式：______________________________________。
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？__________________________。
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