I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是 。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN B．HC1O C．C6H5OH D．CH3 COOH E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
(15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) 
H2NCONHSO3H(s) △H＜0
②H2NCONHSO3H + H2SO4
2H2NSO3H + CO2↑
（1）下图是“磺化”过程的实验装置，恒压滴液漏斗的作用是 ____________
（2）抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是
（3）实验过程的讨论分析：
①重结晶时用溶剂甲（10%～12%的硫酸）作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是
② “磺化”过程温度与产率的关系如图（1），控制反应温度为75~80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是 。
（4）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 _____ 杂质。
②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为： 。
③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。
某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：
| 25℃平衡体系（苯、水、HA） |
平衡常数 |
焓变 |
起始总浓度 |
| 在水中，HA === H＋＋A－ |
K1 |
△H1 |
3.0×10－3 mol·L－1 |
| 在苯中，2HA == (HA)2 |
K2 |
△H2 |
4.0×10－3 mol·L－1 |
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。
（2）25℃，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为__________。
（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
，则反应向_______方向进行。
（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA
(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是 。
（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大。
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________ ____； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系 。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为 。（填序号）
①、RO2 ②、R2O3 ③、RO ④、R2O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式 。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：
①设计实验方案，鉴定常见物质N 。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 。
| 25℃平衡体系（苯、水、HA） |
平衡常数 |
焓变 |
起始总浓度 |
在水中，HA H＋＋A－ |
K1 |
△H1 |
3.0×10－3 mol·L－1 |
在苯中，2HA (HA)2 |
K2 |
△H2 |
4.0×10－3 mol·L－1 |
（本题共12分）
A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为
）
已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应；
根据题意回答：
1．A的结构简式是_________________，D的官能团名称是 。
2．⑥的反应条件是 ，I→J的另一生成物是 。
3．属于取代反应的有（填反应序号）____________，⑩的反应类型是 。
4．写出⑤的化学方程式：_____________________________________________________。
5．F有多种同分异构体，其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有 种。
6．如果以F为原料经过三步合成
，对应的反应类型分别为
。
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为
。根据题意回答：
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