A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解。A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：
A、 B、 C、 D、 。
盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g，所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 （填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②如图示意图中，与实验结果相符的是 （填标号）。
大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是 。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为 。
②如图1中收集氧气的方法是向 排空气法。为了检验氧气是否收集满，将 放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象 。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是 （填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是 （填标号）。
A．利用太阳光将水分解生产H2
B．将空气中的He分解生产H2
C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管 ，用 把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误： 。
某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH 7（填“＞”或“＜”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质 （填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为 。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作： 。
中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5 。
（3）步骤③分离GeCl4的方法是 （填标号）。
A．过滤
B．蒸馏
C．升华
D．蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 。
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