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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3．1～4．4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
| A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 |
| B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 |
| C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
| A．[c（H+）•c（OH-）]>1x10-14 |
| B．c(Na+)+c(H+）=c(H2XO4-）+c(OH-）+2c（HXO42-)+3c(XO43-） |
| C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-) |
| D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-) |
关于浓度的关系，下列说法错误的是
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)＞c(ClO－)
D．物质的量浓度均为
的
和
混合溶液中，浓度可能的关系为：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 |
| B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞② |
| D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③ |
的变化如图所示，下列叙述错误的是
增大
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