用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：
（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是__________。
（2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／
<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe
；
≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。
①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。
若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________。
（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
（4）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。
减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
在0.1 MPa时，按
＝1：3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如下图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有__________。
②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是__________。
（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图所示。
①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
(4分)某化合物2.3g在足量的氧气中充分燃烧，只生成了4.4g CO2和2.7gH2O。该化合物的相对分子质量是氢气相对分子质量的23倍。该化合物的分子式为________________；若该化合物的1H核磁共振谱只有一个信号峰，则其结构简式为________________。
(6分)某有机物A结构如下：
（1）用系统命名法对其命名：_____________________________________________
若该烃完全氢化后再与氯气光照下进行反应，其一氯代物有______种。
（2）烃B与烃A是同分异构体，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其一氯取代物只有一种结构，烃B的结构简式可以为_______________________________
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