可逆反应N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )
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A |
B |
C |
D |
| 研究 目的 |
压强对反应的影响 (p2>p1) |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加N2的 浓度对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图 |
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相关试题
向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（ ）
| A．溶液的导电能力减弱 | B．溶液的pH变小 |
| C．NH3·H2O的电离度变大 | D．Kw(水的离子积常数)变大 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥c( ) ﹥ c( ) ﹥ c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c() ＋ c(H2CO3) |
| C．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液： c( ) ﹥ c() ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋) |
| D．向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液： |
2c(H＋) – c(CH3COO－) ＝ 2c(OH－) – c(CH3COOH)
有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（ ）
| A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③ |
| B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① |
| C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③ |
| D．三种溶液中由水电离出c(H＋)大小顺序是：③﹥②﹥① |
将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）
| A．水解平衡正向移动 | B．各微粒浓度均变小（除H2O外） |
| C．溶液中离子数目增多 | D． 比值增大 |
)﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)
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