工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
为钛酸亚铁( FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
完成下列填空：
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
a．熔沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。
（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为
（5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。
①阳极所发生的反应为________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。
（6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
（假设生产过程中钛没有损失）
为防止环境污染和发生意外事故，实验过程中产生的废液不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。
（1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是 。如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是
。
（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的 和 (填物质名称)，充分反应后，经过 (填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。
市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg2+为主，也含有少量S
、Fe3+等。提纯过程如下：
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有 ；操作Ⅱ的主要步骤是 。
（2）滤渣b的主要成分是 。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为
。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 ，进一步提纯的方法是 。
(已知NaCl溶解度受温度影响较小)
现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：
| |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| A |
BaCl2 |
Na2CO3 |
KCl |
K2CO3 |
| B |
硝酸 |
硝酸 |
盐酸 |
盐酸 |
| C |
Na2CO3 |
AgNO3 |
K2CO3 |
BaCl2 |
请根据下列操作中所观察的现象回答：
向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀；继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。
（1）上述操作过程中，选用了 组溶液。
（2）依据反应现象依次写出有关反应的化学方程式：
① 。
② 。
③ 。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
（1）如图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是
(试从分散系的分类进行讨论说明)。
（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是
。
（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你能想出许多在家里观察丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是
。
（4）有下列词语：
| A．渗析、 | B．聚沉、 | C．电泳、 | D．丁达尔效应，选出适当的词语将其序号填入下列空白处。 |
①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为 。
②在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做 。
③用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做 。
④在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 。
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