用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________
（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________
工业合成氨的反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
（2）已知：拆开lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的 ａ＝___________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 ______KJ。
（3）推测反应 2NH3(l)＝ 2N2 (g)＋3H2(g) 比反应2NH3(g)＝ 2N2 (g)＋3H2(g)_____________（填“吸收”、“放出”）的热量____________（填“多”、“少”）。
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X2M2中存在的化学键有___________、____________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
已知：某原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2 ＋。则:
（1）该原电池的负极材料为_______________，该电极上所发生的反应是___________________;
（2）该原电池的正极材料可为______________，该电极上所发生的反应是___________________
（3）若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为___________________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
|
|
|
|
① |
|
② |
|
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
|
⑦ |
⑧ |
| 四 |
⑨ |
|
|
|
|
|
⑩ |
|
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：_____________________
淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
粤公网安备 44130202000953号