我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)上述生产纯碱的方法称__________________，副产品的一种用途为_______
_ 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_____________ _______。
(3)写出上述流程中X物质的分子式___ _____。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___ _(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____ ___。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有______ 。
a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）一定条件下，Z能与H2反应生成ZH4，写出Z与NaOH反应的化学方程式
（3）写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式： 。
（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
1 L某混合溶液，可能含有的
离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+ NH4+ Al3+ K+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）与加NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；
不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是________；
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－ 、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的
关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2.8L |
5.6 L |
11.2 L |
| （Cl－） |
1.25mol |
1.5 mol |
2 mol |
| （Br－） |
1.5 mol |
1.4 mol |
0.9 mol |
| （I－） |
 mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为___ 。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________。
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是 ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是 。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 
③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。
| A．③⑤ | B．①②④ |
| C．①②⑤ | D．①②③⑤ |
（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。
（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为 mol。
(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(各步反应恰好完全进行)
(1)沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；
(2)写出混合液＋A的离子方程式：_________ 
溶液＋B的离子方程式：
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