电场中有A、B两点，A点的电势φA="30" V，B点的电势φB="10" V,一个电子由B点运动到A点的过程中，下面几种说法中正确的是（ ）
A.电场力对电子做功20 eV，电子的电势能减少了20 eV
B.电子克服电场力做功20 eV，电子的电势能增加了20 eV
C.电场力对电子做功20 eV，电子的电势能增加了20 eV
D.电子克服电场力做功20 eV，电子的电势能减少了20 eV
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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的PH=7 |
C．混合溶液中，c（H+）=  mol.L-1 |
| D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) |
下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 |
| B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
室温时，M(OH)2(S) 
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于
A． lg( ) |
B．lg( ) |
| C．14+lg() |
D．14+lg() |
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
| A．溶液的体积：10V甲≤V乙 |
| B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 |
| C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 |
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